9. Какие два из представленных уравнений являются уравнениями электролитической диссоциации?

Решение:

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы при его растворении в воде или расплавлении.

• 1) CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂ — это уравнение термического разложения карбоната кальция, а не электролитической диссоциации.
• 2) NH₄Cl ⇌ NH₄⁺ + Cl^- — это уравнение электролитической диссоциации хлорида аммония (соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой).
• 3) H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄^- — это уравнение частичной диссоциации фосфорной кислоты. Если бы было указано полное диссоциирование, то все три ступени диссоциации давали бы H⁺.
• 4) Na₂S + H₂O ⇌ NaHS + NaOH — это уравнение гидролиза сульфида натрия, а не электролитической диссоциации.
• 5) H⁺ + OH^- = H₂O — это уравнение нейтрализации (образование воды из ионов), а не электролитической диссоциации.

Уравнение 3 также можно рассматривать как первый этап диссоциации кислоты.

Однако, стандартно, уравнениями электролитической диссоциации считают распад солей, кислот и оснований на ионы.

Вариант 2 — однозначно электролитическая диссоциация.

Вариант 3 — диссоциация кислоты. Для сильных кислот это тоже уравнение электролитической диссоциации.

В данном случае, фосфорная кислота — слабая кислота, и диссоциация происходит ступенчато. Указанная запись отражает первый этап диссоциации.

С учетом представленных вариантов, наиболее корректными уравнениями электролитической диссоциации являются 2 и 3.

Ответ: 2) NH₄Cl ⇌ NH₄⁺ + Cl^-, 3) H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄^-.