9. Какая масса соли образуется при действии на гидроксид цинка (II) 200г 13,8% раствора азотной кислоты? Приведите решение.

Дано:

• m(раствора HNO₃) = 200 г
• w(HNO₃) = 13.8%
• Реагент: Zn(OH)₂

Найти:

• m(соли) - ?

Решение:

1. Масса азотной кислоты в растворе:
• m(HNO₃) = m(раствора HNO₃) * (w(HNO₃) / 100%) = 200 г * (13.8 / 100) = 27.6 г
2. Молярная масса азотной кислоты (HNO₃):
• M(HNO₃) = M(H) + M(N) + 3 * M(O) = 1 + 14 + 3 * 16 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
3. Количество вещества азотной кислоты:
• n(HNO₃) = m(HNO₃) / M(HNO₃) = 27.6 г / 63 г/моль ≈ 0.438 моль
4. Уравнение реакции:
• Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O
5. По стехиометрии реакции:
• Из 2 моль HNO₃ образуется 1 моль Zn(NO₃)₂ (соль).
• Значит, из 1 моль HNO₃ образуется 0.5 моль Zn(NO₃)₂.
6. Количество вещества образовавшейся соли (Zn(NO₃)₂):
• n(Zn(NO₃)₂) = n(HNO₃) / 2 = 0.438 моль / 2 ≈ 0.219 моль
7. Молярная масса нитрата цинка (Zn(NO₃)₂):
• M(Zn(NO₃)₂) = M(Zn) + 2 * (M(N) + 3 * M(O)) = 65.4 + 2 * (14 + 3 * 16) = 65.4 + 2 * (14 + 48) = 65.4 + 2 * 62 = 65.4 + 124 = 189.4 г/моль
8. Масса образовавшейся соли (Zn(NO₃)₂):
• m(Zn(NO₃)₂) = n(Zn(NO₃)₂) * M(Zn(NO₃)₂) = 0.219 моль * 189.4 г/моль ≈ 41.48 г

Округляем до одного знака после запятой, как в вариантах ответа.

Ответ: б) 41,4г