9. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 200 г 20 % раствора хлорида бария с сульфатом натрия? Уравнение реакции: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

9. Расчет массы осадка сульфата бария:

1. Найдем массу хлорида бария в растворе: \[ m(BaCl_2) = m_{раствора} \cdot w = 200 \text{ г} \cdot 0.20 = 40 \text{ г} \]
2. Найдем количество вещества хлорида бария: \[ n(BaCl_2) = \frac{m}{M} = \frac{40 \text{ г}}{208 \text{ г/моль}} \approx 0.1923 \text{ моль} \]
3. По уравнению реакции BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl, из 1 моль BaCl₂ образуется 1 моль BaSO₄. Следовательно, из 0.1923 моль BaCl₂ образуется 0.1923 моль BaSO₄.
4. Найдем массу осадка сульфата бария: \[ m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \cdot M(BaSO_4) = 0.1923 \text{ моль} \cdot 233 \text{ г/моль} \approx 44.81 \text{ г} \]

Ответ: образуется примерно 44.81 г осадка сульфата бария.