9. Химические свойства средних солей: 1) соль + кислота → другая соль + другая кислота (реакция обмена); 2) соль + щёлочь → другая соль + другое основание (реакция обмена); 3) соль₁ + соль₂ → соль₃ + соль₄ (реакция обмена); 4) соль + металл → другая соль + другой металл (реакция замещения).

Схемы в целом верны, но реакции протекают при соблюдении условий.

1. Соль + кислота → другая соль + другая кислота. Реакция обмена обычно идёт, если образуется осадок, газ или слабый электролит; также возможны случаи вытеснения более слабой кислоты.
2. Соль + щёлочь → другая соль + другое основание. Обычно необходимым условием служит образование осадка, газа или слабого электролита.
3. Соль₁ + соль₂ → соль₃ + соль₄. Реакция обмена в растворе обычно идёт, если один из продуктов выпадает в осадок, образует газ или является слабым электролитом.
4. Соль + металл → другая соль + другой металл. Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли; учитывают ряд активности металлов.