9. Химические свойства средних солей: 1) соль + кислота → другая соль + другая кислота; 2) соль + щёлочь → другая соль + другое основание; 3) соль₁ + соль₂ → соль₃ + соль₄; 4) соль + металл → другая соль + другой металл.

Примеры уравнений. Реакции обмена в растворах идут до конца, если среди продуктов образуется осадок, газ или слабый электролит; металл вытесняет другой металл из соли, если он активнее.

1. Соль и кислота: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl. Образуется нерастворимый осадок BaSO₄.
2. Соль и щёлочь: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Образуется осадок основания Cu(OH)₂.
3. Две соли: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃. Образуется осадок AgCl.
4. Соль и металл: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Железо активнее меди и вытесняет её из соли.