8. К 62,4 г 5%-ного раствора хлорида бария добавили избыток раствора сульфата натрия. Рассчитайте массу выпавшего осадка.

Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции между хлоридом бария и сульфатом натрия:

\(BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl\)

Сначала определим массу хлорида бария в исходном растворе:

(m(BaCl_2) = \(\frac{w \cdot m_{раствора}}{100%}\) = \(\frac{5% \cdot 62.4 \text{ г}}{100%}\) = 3.12 \(\text{ г}\))

Теперь определим количество вещества хлорида бария:

(M(BaCl_2) = 137 + 2 \(\cdot\) 35.5 = 208 \(\text{ г/моль}\))

(n(BaCl_2) = \(\frac{m(BaCl_2)}{M(BaCl_2)}\) = \(\frac{3.12 \text{ г}}{208 \text{ г/моль}}\) = 0.015 \(\text{ моль}\))

Из уравнения реакции видно, что количество вещества выпавшего в осадок сульфата бария равно количеству вещества хлорида бария:

(n(BaSO_4) = n(BaCl_2) = 0.015 \(\text{ моль}\))

Теперь определим массу сульфата бария:

(M(BaSO_4) = 137 + 32 + 4 \(\cdot\) 16 = 233 \(\text{ г/моль}\))

(m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \(\cdot\) M(BaSO_4) = 0.015 \(\text{ моль}\) \(\cdot\) 233 \(\text{ г/моль}\) = 3.495 \(\text{ г}\))

Ответ: Масса выпавшего осадка сульфата бария составляет 3.495 г.