8. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1. хлорид цинка; 2. сульфид калия; 3. азотная кислота; 4. гидроксид кальция. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

HNO₃ — сильная кислота, её раствор имеет кислую среду. ZnCl₂ — соль сильной кислоты и слабого основания, раствор также кислый. K₂S — соль сильного основания и слабой кислоты, раствор щелочной. Ca(OH)₂ — сильное основание, раствор щелочной.

В школьной качественной классификации среды порядок возрастания pH: азотная кислота, хлорид цинка, сульфид калия, гидроксид кальция.

Строгое сравнение pH растворов K₂S и Ca(OH)₂ может зависеть от концентрации из-за гидролиза сульфид-иона и растворимости Ca(OH)₂. Конкретные концентрации не указаны, поэтому однозначно установить их взаимный порядок только по характеру среды нельзя.

Ответ: 3, 1, 2, 4 (в принятом школьном качественном порядке).