7. В ванне 1 находится раствор соли меди, в ванне 2 — раствор соли серебра. В какой ванне на катоде выделится больше атомов металла, если через них пропустить одинаковый заряд /Mc>Mm, Rc>Rm/?

Решение:

Согласно третьему закону Фарадея, масса выделившегося вещества равна произведению эквивалента вещества на количество электричества, прошедшее через электролит.

\( m = Э × I × t \)

где \( Э = \frac{M}{n} \) — электрохимический эквивалент, M — молярная масса, n — валентность.

Для меди (Cu): \( M_{Cu} \approx 64 \text{ г/моль} \), \( n_{Cu} = 2 \). Эквивалент \( Э_{Cu} = \frac{64}{2} = 32 \).

Для серебра (Ag): \( M_{Ag} \approx 108 \text{ г/моль} \), \( n_{Ag} = 1 \). Эквивалент \( Э_{Ag} = \frac{108}{1} = 108 \).

Так как электрохимический эквивалент серебра больше, чем у меди, при одинаковом протекшем заряде (то есть \( I × t \) одинаково), на катоде в ванне с солью серебра выделится больше атомов металла (масса серебра будет больше).

Ответ: Б. В ванне 2.