7. Составить уравнения реакций для цепочки превращений Ca ↓ CaO ↓ Ca(OH)₂ ↓ Ca(NO₃)₂ Для уравнение №1 составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель

Решение:

Цепочка превращений:

1. \( 2Ca + O_2 \xrightarrow{\text{t°}} 2CaO \)
2. \( CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 \)
3. \( Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O \)

Электронный баланс для реакции №1:

\( 2Ca^0 - 2e^- \rightarrow 2Ca^{2+} \) (восстановитель)

\( O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{2-} \) (окислитель)

Для уравнивания необходимо домножить полуреакцию окисления на 2, а полуреакцию восстановления на 1. В итоге получаем коэффициенты 2 для Ca и 1 для O₂.

Ответ: уравнения реакций и электронный баланс приведены выше. Окислитель - O₂, восстановитель - Ca.