7. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: гидроксида железа(III), бромоводородной кислоты, сульфата железа(II), фосфата натрия, гидроксида бария, азотистой кислоты, азотной кислоты. Почему в одних уравнениях записываете знак равенства, а в других — знак обратимости?

Гидроксид железа(III), малорастворимое основание:

\[\mathrm{Fe(OH)_3 \rightleftarrows Fe^{3+} + 3OH^-}\]

Бромоводородная кислота — сильный электролит:

\[\mathrm{HBr \rightarrow H^+ + Br^-}\]

Сульфат железа(II):

\[\mathrm{FeSO_4 \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-}}\]

Фосфат натрия:

\[\mathrm{Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}}\]

Гидроксид бария:

\[\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}\]

Азотистая кислота — слабый электролит:

\[\mathrm{HNO_2 \rightleftarrows H^+ + NO_2^-}\]

Азотная кислота — сильный электролит:

\[\mathrm{HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-}\]

Знак стрелки используют для сильных электролитов, которые практически полностью распадаются на ионы. Знак обратимости используют для слабых и малорастворимых электролитов, диссоциация которых протекает не полностью.