7. Какой объём аммиака (н. у.) образуется при взаимодействии 535 мг 20%-ного раствора хлорида аммония с избытком раствора гидроксида калия? Какая масса 40%-ного раствора щёлочи потребуется для проведения этой реакции?

Уравнение реакции: \(\mathrm{NH_4Cl + KOH \rightarrow NH_3 + KCl + H_2O}\). Хлорид аммония и гидроксид калия реагируют в отношении 1:1; аммиак образуется в таком же количестве вещества, как NH₄Cl.

1. Переведём массу раствора в граммы: 535 мг = 0,535 г.
2. Найдём массу NH₄Cl в растворе: \(0.535 \cdot 0.20 = 0.107\) г.
3. Количество вещества NH₄Cl: \(n = 0.107 / 53.5 = 0.002\) моль.
4. Объём аммиака при нормальных условиях: \(V = 0.002 \cdot 22.4 = 0.0448\) л = 44,8 мл.
5. Для реакции требуется \(0.002\) моль KOH. Масса чистого KOH: \(m = 0.002 \cdot 56 = 0.112\) г.
6. Масса 40%-ного раствора KOH: \(m_{\text{раствора}} = 0.112 / 0.40 = 0.28\) г.

Ответ: 44,8 мл аммиака; 0,28 г 40%-ного раствора гидроксида калия.