6 Вычисли: 1. Молярную массу гидроксида алюминия. 2. Число нейтронов в атоме олова. 3. Количество вещества для 8,88 г углекислого газа. 4. Степень окисления азота в нитрите кальция. 5. Массу растворённого вещества в 150 г 20%-го раствора.

Вычисления:

1. Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)₃):

M(Al(OH)₃) = M(Al) + 3 * (M(O) + M(H)) = 27 + 3 * (16 + 1) = 27 + 3 * 17 = 27 + 51 = 78 г/моль.

2. Число нейтронов в атоме олова (Sn):

Атомный номер олова (Sn) = 50. Это число протонов. Наиболее распространенный изотоп олова — ¹¹⁹Sn. Массовое число = 119.

Число нейтронов = Массовое число - Число протонов = 119 - 50 = 69.

3. Количество вещества (моль) для 8,88 г углекислого газа (CO₂):

Молярная масса CO₂ = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль.

Количество вещества \( \nu = \frac{m}{M} = \frac{8.88 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 0.2018 \approx 0.2 \) моль.

4. Степень окисления азота (N) в нитрите кальция (Ca(NO₂)₂):

Степень окисления кальция (Ca) = +2 (металл II группы).
Степень окисления кислорода (O) = -2.

В нитрите кальция \( \text{Ca(NO}_2)_2 \) :

(+2) + 2 * (x + 2*(-2)) = 0

+2 + 2 * (x - 4) = 0

+2 + 2x - 8 = 0

2x - 6 = 0

2x = +6

x = +3.

Степень окисления азота = +3.

5. Масса растворенного вещества в 150 г 20%-го раствора:

Масса растворенного вещества \( m_{в-ва} = \frac{m_{раствора} \cdot \%}{100\%} = \frac{150 \text{ г} \cdot 20\%}{100\%} = \frac{150 \cdot 20}{100} = 30 \) г.

Ответ:
1. 78 г/моль.
2. 69 нейтронов.
3. 0.2 моль.
4. +3.
5. 30 г.