6. Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида магния на 88 г 16%- ного раствора гидроксида лития.

Решение:

Дано:

• \( m(\text{раствора LiOH}) = 88 \) г
• \( w(LiOH) = 16\% \)

Найти:

• \( m(\text{осадка}) \)

Реакция:

Гидроксид лития (LiOH) — растворимое основание. Хлорид магния (MgCl2) — растворимая соль. При их взаимодействии образуется гидроксид магния (Mg(OH)2), который является нерастворимым основанием (осадок), и хлорид лития (LiCl), который остается в растворе.

\[ 2LiOH + MgCl_2 \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2LiCl \]

Расчеты:

1. Найдем массу гидроксида лития в растворе:
\[ m(LiOH) = m(\text{раствора LiOH}) \cdot w(LiOH) = 88 \text{ г} \cdot 0.16 = 14.08 \text{ г} \]
2. Найдем молярную массу гидроксида лития:
\[ M(LiOH) = 7 + 16 + 1 = 24 \text{ г/моль} \]
3. Найдем количество вещества гидроксида лития:
\[ n(LiOH) = \frac{m(LiOH)}{M(LiOH)} = \frac{14.08 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} \approx 0.5867 \text{ моль} \]
4. Найдем молярную массу гидроксида магния (осадок):
\[ M(Mg(OH)_2) = 24 + 2 \cdot (16 + 1) = 24 + 38 = 62 \text{ г/моль} \]
5. Определим количество вещества осадка, исходя из стехиометрии реакции. По уравнению, из 2 моль \( LiOH \) образуется 1 моль \( Mg(OH)_2 \).
\[ n(Mg(OH)_2) = \frac{1}{2} n(LiOH) = \frac{1}{2} 0.5867 \text{ моль} \approx 0.29335 \text{ моль} \]
6. Найдем массу осадка:
\[ m(Mg(OH)_2) = n(Mg(OH)_2) \cdot M(Mg(OH)_2) \approx 0.29335 \text{ моль} \cdot 62 \text{ г/моль} \approx 18.1877 \text{ г} \]

Округлим до сотых:

\( m(Mg(OH)_2) \approx 18.19 \) г

Ответ: Масса осадка составляет примерно 18.19 г.