6. Вычисли: 1. Молярную массу гидроксида алюминия. 2. Число нейтронов в атоме олова. 3. Количество вещества для 8,88 г углекислого газа. 4. Степень окисления азота в нитрите кальция. 5. Массу растворённого вещества в 150 г 20%-го раствора.

Вычисления:

1. Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)₃):
• Ar(Al) = 27, Ar(O) = 16, Ar(H) = 1.
• M(Al(OH)₃) = Ar(Al) + 3 * (Ar(O) + Ar(H)) = 27 + 3 * (16 + 1) = 27 + 3 * 17 = 27 + 51 = 78 г/моль.
2. Число нейтронов в атоме олова (Sn):
• Атомный номер олова (Sn) - 50 (число протонов).
• Наиболее распространённый изотоп олова - ¹²⁰Sn (массовое число 120).
• Число нейтронов = Массовое число - Число протонов = 120 - 50 = 70.
3. Количество вещества для 8,88 г углекислого газа (CO₂):
• Ar(C) = 12, Ar(O) = 16.
• Молярная масса CO₂: M(CO₂) = 12 + 2 * 16 = 12 + 32 = 44 г/моль.
• Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).
• n(CO₂) = 8,88 г / 44 г/моль = 0,2018... моль ≈ 0,2 моль.
4. Степень окисления азота (N) в нитрите кальция (Ca(NO₂)₂):
• Кальций (Ca) - щелочноземельный металл, всегда имеет степень окисления +2.
• Кислород (O) - имеет степень окисления -2.
• Сумма степеней окисления во всех соединениях равна нулю.
• Ca(NO₂)₂: (+2) + 2 * (x + 2*(-2)) = 0
• +2 + 2 * (x - 4) = 0
• +2 + 2x - 8 = 0
• 2x - 6 = 0
• 2x = +6
• x = +3.
• Степень окисления азота в нитрите кальция равна +3.
5. Масса растворённого вещества в 150 г 20%-го раствора:
• Массовая доля (w) = (масса растворённого вещества / масса раствора) * 100%.
• Масса растворённого вещества = (w * масса раствора) / 100%.
• Масса вещества = (20% * 150 г) / 100% = (0,20 * 150 г) = 30 г.

Ответ:
1. Молярная масса Al(OH)₃ = 78 г/моль.
2. Число нейтронов в атоме ¹²⁰Sn = 70.
3. Количество вещества CO₂ ≈ 0,2 моль.
4. Степень окисления азота в Ca(NO₂)₂ = +3.
5. Масса растворённого вещества = 30 г.