6. Тип 3.2 № 1723. На весах уравновешены две одинаковые закрытые пробками колбы. Первую колбу заполнили газом этиленом С₂Н₄. Каким из приведённых в таблице газов следует заполнить вторую колбу, чтобы вернуть весы в состояние равновесия? Укажите номер вещества.

Решение:

Чтобы весы находились в равновесии, колбы должны иметь одинаковую массу. Поскольку колбы одинаковые и закрыты, равновесие сохранится, если объем газов будет одинаковым, а их молярные массы будут такими, чтобы при одинаковом объеме их массы были равны.

Для этого нам нужно рассчитать молярную массу этилена (C₂H₄) и сравнить ее с молярными массами газов из таблицы.

1. Расчет молярной массы этилена (C₂H₄):

• Атомная масса углерода (C): ~12 г/моль
• Атомная масса водорода (H): ~1 г/моль
• Молярная масса C₂H₄ = (2 * атомная масса C) + (4 * атомная масса H)
• \[ M(C_2H_4) = 2 imes 12 ext{ г/моль} + 4 imes 1 ext{ г/моль} = 24 + 4 = 28 ext{ г/моль} \]

2. Сравнение с молярными массами газов из таблицы:

Мы уже рассчитали молярные массы газов из предыдущего задания:

• Аммиак (NH₃): 17 г/моль
• Угарный газ (CO): 28 г/моль
• Сероводород (H₂S): 34 г/моль

Чтобы весы уравновесились, молярная масса газа во второй колбе должна быть равна молярной массе этилена (28 г/моль).

Газ с молярной массой 28 г/моль — это угарный газ (CO).

Согласно таблице, угарный газ имеет номер 2.

Ответ: 2