6. Составить уравнения электролиза Хлорид бария (расплав), гидроксид калия (раствор)

6. Уравнения электролиза:

А) Электролиз расплава хлорида бария (BaCl₂):

При электролизе расплава электролита происходит разряд ионов, входящих в его состав.

Суммарное уравнение:

\( BaCl_2 \text{ (расплав)} \xrightarrow{электролиз} Ba + Cl_2 \uparrow \)

Катод (восстановление): \( Ba^{2+} + 2e^- \rightarrow Ba \)

Анод (окисление): \( 2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2 \uparrow \)

Б) Электролиз раствора гидроксида калия (KOH):

При электролизе водного раствора щелочи (KOH) происходит разряд ионов воды (H₂O), а также катионов (K⁺) и анионов (OH⁻).

Суммарное уравнение:

\( 2H_2O \xrightarrow{электролиз, KOH} 2H_2 \uparrow + O_2 \uparrow \)

Катод (восстановление): \( 2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 \uparrow + 2OH^- \)

Анод (окисление): \( 2H_2O - 4e^- \rightarrow O_2 \uparrow + 4H^+ \)

Примечание: В растворе KOH катионы K⁺ не восстанавливаются (они менее активны, чем вода), а гидроксид-ионы OH⁻ не окисляются (они менее активны, чем вода). Поэтому в данном случае электролизу подвергаются молекулы воды.