6. Составить уравнения электролиза

Решение:

А) Электролиз расплава хлорида кальция (CaCl₂):

При электролизе расплава ионы в растворе не участвуют, разлагается само вещество.

Катод (отрицательный электрод):

\[ Ca^{2+} + 2e^- → Ca \]

Анод (положительный электрод):

\[ 2Cl^- - 2e^- → Cl_2 ↑ \]

Общее уравнение:

\[ CaCl_2 → Ca + Cl_2 ↑ \]

Б) Электролиз раствора нитрата серебра (AgNO₃):

В растворе присутствуют ионы Ag⁺, NO₃^-, H⁺, OH^- (из воды).

Катод (восстанавливается более активный катион):

Ag⁺ имеет более высокий потенциал восстановления, чем H⁺.

\[ Ag^+ + e^- → Ag \]

Анод (окисляется более активный анион):

OH^- имеет более высокий потенциал окисления, чем NO₃^- (нитрат-ион не окисляется).

\[ 2H_2O - 2e^- → O_2 ↑ + 4H^+ \]

Общее уравнение (умножаем катодное на 2):

\[ 2AgNO_3 + 2H_2O → 2Ag ↓ + O_2 ↑ + 4H^+ + 2NO_3^- \]

Упрощая, учитывая, что 4H⁺ + 2NO₃^- образуют 2HNO₃:

\[ 2AgNO_3 + 2H_2O → 2Ag ↓ + O_2 ↑ + 2HNO_3 \]