6. Химические свойства кислот: 1) кислота + основание → соль + вода (реакция обмена); 2) кислота + оксид металла → соль + вода (реакция обмена); 3) кислота + металл → соль + водород (реакция замещения); 4) кислота + соль → новая кислота + новая соль (реакция обмена).

1) Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды. Например: $\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\to \mathrm{NaCl}+H_{2}O$.

2) Кислоты реагируют с основными оксидами с образованием соли и воды. Например: $2\mathrm{HCl}+\mathrm{CuO}\to {\mathrm{CuCl}}_2+H_{2}O$.

3) Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с выделением водорода. Например: $\mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{ZnCl}}_2+H_2\uparrow$.

4) Кислота может вытеснить другую кислоту из её соли, если образуется газ, осадок или слабый электролит. Например: $H_2\mathrm{SO}{4}_{\mathrm{}}+2\mathrm{NaCl}\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4+2\mathrm{HCl}\uparrow$ (при концентрированной серной кислоте).