6. Химические свойства кислот: 1) кислота + основание → соль + вода; 2) кислота + оксид металла → соль + вода; 3) кислота + металл → соль + водород; 4) кислота + соль → новая кислота + новая соль.

1) Кислота + основание → соль + вода — реакция обмена (нейтрализации).

Пример: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

2) Кислота + оксид металла → соль + вода — реакция обмена.

Пример: 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O.

3) Кислота + металл → соль + водород — реакция замещения. Пример подходит для металла, стоящего в ряду активности до водорода, и кислоты, не являющейся окислителем: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.

4) Кислота + соль → новая кислота + новая соль — реакция обмена; она протекает, если образуется осадок, газ или слабый электролит.

Пример: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl.