6) Для второго уравнения расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, определите окислитель и восстановитель. в) Для первого уравнения запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения. №6. Какая масса соляной кислоты вступит в реакцию с железом, если в результате реакции выделилось 26,88 л газа? Схема реакции: Fe + HCl = FeCl2 + H2

Решение задания №6

Дано:

• Объем водорода V(H₂) = 26,88 л
• Реакция: Fe + HCl = FeCl₂ + H₂

Найти:

• Массу соляной кислоты m(HCl) — ?

1. Баланс реакции:

• Сначала уравняем схему реакции:
• Fe + HCl = FeCl₂ + H₂
• Расставим коэффициенты:
• \[ 2 ext{Fe} + 6 ext{HCl} = 2 ext{FeCl}_2 + 3 ext{H}_2 \]

2. Расчет количества вещества водорода:

• Используем формулу: \( n = \frac{V}{V_m} \), где
• \( n \) — количество вещества (моль)
• \( V \) — объем газа (л)
• \( V_m \) — молярный объем (22,4 л/моль при н.у.)
• \[ n( ext{H}_2) = \frac{26.88 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 1.2 \text{ моль} \]

3. Расчет количества вещества соляной кислоты:

• По уравнению реакции, на 3 моль H₂ приходится 6 моль HCl.
• Следовательно, на 1,2 моль H₂ приходится:
• \[ n( ext{HCl}) = n( ext{H}_2) \times \frac{6}{3} = 1.2 \text{ моль} \times 2 = 2.4 \text{ моль} \]

4. Расчет массы соляной кислоты:

• Используем формулу: \( m = n \times M \), где
• \( m \) — масса вещества (г)
• \( n \) — количество вещества (моль)
• \( M \) — молярная масса (г/моль)
• Молярная масса HCl: M(HCl) = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль
• \[ m( ext{HCl}) = 2.4 \text{ моль} \times 36.5 \text{ г/моль} = 87.6 \text{ г} \]

Ответ: 87,6 г