6.38. Сколько граммов сульфида меди(II) образуется при пропускании сероводорода через 210 г 15%-го раствора нитрата меди(II)?

Дано:
m(раствора) = 210 г;
ω(Cu(NO₃)₂) = 15%.

Уравнение реакции:
\(\mathrm{Cu(NO_3)_2 + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + 2HNO_3}\).

1. Найдём массу нитрата меди(II):
   \(m(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = 210 \cdot 0.15 = 31.5\) г.
2. Вычислим количество вещества нитрата меди(II):
   \(M(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = 64 + 2(14 + 3\cdot16) = 188\) г/моль;
   \(n(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = \frac{31.5}{188}\) моль.
3. По уравнению реакции количества веществ Cu(NO₃)₂ и CuS относятся как 1:1, поэтому
   \(n(\mathrm{CuS}) = \frac{31.5}{188}\) моль.
4. Найдём массу сульфида меди(II):
   \(M(\mathrm{CuS}) = 64 + 32 = 96\) г/моль;
   \(m(\mathrm{CuS}) = \frac{31.5}{188}\cdot96 \approx 16.1\) г.

Ответ: 16,1 г сульфида меди(II).