5. Задача. К раствору, содержащему [неразборчивый фрагмент] хлорида железа (III), прилили раствор, содержащий 200 г гидроксида натрия. Определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа (III).

В условии неразборчиво, указано ли, что хлорид железа(III) взят в избытке. Если FeCl₃ достаточно для реакции, расчёт по NaOH такой.

Уравнение реакции: \(\mathrm{FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl}\).

1. Находим количество вещества гидроксида натрия: \(n(\mathrm{NaOH}) = \frac{200}{40} = 5\) моль.
2. По уравнению реакции на 3 моль NaOH образуется 1 моль Fe(OH)₃, поэтому \(n(\mathrm{Fe(OH)_3}) = \frac{5}{3} \approx 1.67\) моль.
3. Молярная масса Fe(OH)₃: \(56 + 3(16 + 1) = 107\) г/моль. Масса осадка: \(m = 1.67 \cdot 107 \approx 178.3\) г.

Условный ответ: если FeCl₃ взят в избытке, образуется примерно 1,67 моль, или 178,3 г Fe(OH)₃. Если избыток не задан, для однозначного расчёта нужно знать количество FeCl₃; пришлите, пожалуйста, читаемый фрагмент условия.