5. Вычислите количество вещества и массу образующегося сульфида алюминия Al₂S₃, если в реакцию с алюминием вступило 6 моль серы. Схема реакции: Al + S → Al₂S₃.

Предполагаем, что алюминий взят в достаточном количестве.

Сначала уравниваем схему реакции: 2Al + 3S → Al₂S₃.

По уравнению из 3 моль S образуется 1 моль Al₂S₃. Поэтому n(Al₂S₃) = 6 / 3 = 2 моль.

Молярная масса сульфида алюминия: M(Al₂S₃) = 2 · 27 + 3 · 32 = 150 г/моль.

Масса продукта: m = n · M = 2 · 150 = 300 г.

Ответ: n(Al₂S₃) = 2 моль; m(Al₂S₃) = 300 г.