5. Решите задачу. 1) Рассчитайте массу сульфата натрия, который образуется при взаимодействии оксида натрия с оксидом серы(VI) объёмом 4,48 дм³. 2) Какой объём оксида углерода(IV) необходимо взять для взаимодействия с гидроксидом калия, чтобы получить соль массой 27,6 г?

1) Уравнение реакции: \(\mathrm{Na_2O + SO_3 \rightarrow Na_2SO_4}\).

Количество вещества оксида серы(VI): \(n(\mathrm{SO_3}) = 4.48 / 22.4 = 0.2\) моль.

По уравнению реакции \(n(\mathrm{Na_2SO_4}) = n(\mathrm{SO_3}) = 0.2\) моль. Молярная масса \(\mathrm{Na_2SO_4}\): \(M = 2\cdot23 + 32 + 4\cdot16 = 142\) г/моль.

Масса соли: \(m = nM = 0.2\cdot142 = 28.4\) г.

2) Уравнение реакции образования карбоната калия: \(\mathrm{CO_2 + 2KOH \rightarrow K_2CO_3 + H_2O}\).

Молярная масса \(\mathrm{K_2CO_3}\): \(M = 2\cdot39 + 12 + 3\cdot16 = 138\) г/моль. Количество вещества соли: \(n(\mathrm{K_2CO_3}) = 27.6 / 138 = 0.2\) моль.

По уравнению реакции \(n(\mathrm{CO_2}) = n(\mathrm{K_2CO_3}) = 0.2\) моль. Тогда \(V(\mathrm{CO_2}) = nV_m = 0.2\cdot22.4 = 4.48\) дм³.

Ответ: 1) 28,4 г сульфата натрия; 2) 4,48 дм³ оксида углерода(IV).