Контрольные задания > 5 Рассчитайте объём водорода (н. у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5% примесей.
Вопрос:

5 Рассчитайте объём водорода (н. у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5% примесей.

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Краткая запись:

  • Масса магния (m): 120 г
  • Массовая доля примесей: 2,5%
  • Найти: Объем водорода (V) — ?
Краткое пояснение: Чтобы рассчитать объем водорода, нужно сначала найти массу чистого магния, затем определить количество вещества магния, составить уравнение реакции и по стехиометрическим коэффициентам найти количество вещества водорода, а после это рассчитать его объем.

Пошаговое решение:

  1. Шаг 1: Находим массу примесей.
    \( 120 ext{ г} imes 0.025 = 3 ext{ г} \)
  2. Шаг 2: Находим массу чистого магния.
    \( 120 ext{ г} - 3 ext{ г} = 117 ext{ г} \)
  3. Шаг 3: Находим молярную массу магния.
    \( M( ext{Mg}) = 24.31 ext{ г/моль} \)
  4. Шаг 4: Находим количество вещества магния.
    \( u( ext{Mg}) = rac{m( ext{Mg})}{M( ext{Mg})} = rac{117 ext{ г}}{24.31 ext{ г/моль}} \\) \( u( ext{Mg}) ≈ 4.81 ext{ моль} \)
  5. Шаг 5: Записываем уравнение реакции.
    \( ext{Mg} + 2 ext{HCl} ightarrow ext{MgCl}_2 + ext{H}_2 ↑ \)
  6. Шаг 6: По уравнению реакции определяем, что из 1 моль Mg образуется 1 моль H₂. Следовательно, \( u( ext{H}_2) = u( ext{Mg}) \).
    \( u( ext{H}_2) ≈ 4.81 ext{ моль} \)
  7. Шаг 7: Находим объем водорода (при нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л).
    \( V( ext{H}_2) = u( ext{H}_2) imes V_m = 4.81 ext{ моль} imes 22.4 ext{ л/моль} \)
    \( V( ext{H}_2) ≈ 107.74 ext{ л} \)

Ответ: Приблизительно 107.74 л

ГДЗ по фото 📸

Похожие