5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.) (СО2), выделившегося в результате разложения 200 г карбоната кальция (СаСО3).

Решение:

Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

\[ CaCO_3 ↗ —^{\Delta} CaO + CO_2 \uparrow \]

Из уравнения видно, что из 1 моль \( CaCO_3 \) образуется 1 моль \( CO_2 \).

Рассчитаем молярную массу \( CaCO_3 \):

\[ M(CaCO_3) = M(Ca) + M(C) + 3 \cdot M(O) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 40 + 12 + 48 = 100 \text{ г/моль} \]

Рассчитаем количество вещества \( CaCO_3 \), которое разложилось:

\[ n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{200 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \]

Так как \( n(CaCO_3) = n(CO_2) \), то количество вещества углекислого газа также равно 2 моль.

Рассчитаем объём углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), зная, что молярный объём газов при н.у. равен 22.4 л/моль:

\[ V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 2 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 44.8 \text{ л} \]

Ответ: Объём углекислого газа составит 44.8 л.