5. Рассчитайте массу воды, которую необходимо разложить в электролизёре для получения 89,6 л кислорода. ДАНО: РЕШЕНИЕ:

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:
   2H₂O → 2H₂ + O₂
2. Найдем количество вещества кислорода (O₂):
   Используем формулу: \[ v = \frac{V}{V_m} \] Где:
   • \[ v \]- количество вещества (моль)
   • \[ V \]- объем вещества (л)
   • \[ V_m \]- молярный объем (22,4 л/моль)
   \[ v(O_2) = \frac{89,6 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 4 \text{ моль} \]
3. Определим количество вещества воды (H₂O), необходимое для получения 4 моль O₂:
   По уравнению реакции, из 2 моль H₂O получается 1 моль O₂. Следовательно, для получения 4 моль O₂ необходимо: \[ v(H_2O) = 4 \text{ моль O}_2 \times \frac{2 \text{ моль H}_2O}{1 \text{ моль O}_2} = 8 \text{ моль} \]
4. Найдем массу воды (H₂O):
   Используем формулу: \[ m = v \times M \] Где:
   • \[ m \]- масса вещества (г)
   • \[ v \]- количество вещества (моль)
   • \[ M \]- молярная масса (г/моль)
   Молярная масса воды (H₂O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль. \[ m(H_2O) = 8 \text{ моль} \times 18 \text{ г/моль} = 144 \text{ г} \]

Ответ: 144 г