5. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 250 г 8%-го раствора нитрата серебра (AgNO3) с избытком раствора хлорида кальция (CaCl2).

Эта задача на расчет массы осадка по известной массе и концентрации реагента. Вот пошаговое решение:

1. Найдем массу AgNO3 в растворе:

   Масса вещества = Масса раствора × Массовая доля

   \[ m(AgNO_3) = 250 \text{ г} \times 0.08 = 20 \text{ г} \]

2. Запишем уравнение реакции:

   Реакция между нитратом серебра и хлоридом кальция:

   \[ 2AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow AgCl \downarrow + Ca(NO_3)_2 \]

   Из уравнения видно, что образуется осадок хлорида серебра (AgCl).

3. Рассчитаем молярные массы:

   M(AgNO3) = 108 (Ag) + 14 (N) + 3*16 (O) = 169 г/моль

   M(AgCl) = 108 (Ag) + 35.5 (Cl) = 143.5 г/моль

4. Рассчитаем количество вещества AgNO3:

   n = m / M

   \[ n(AgNO_3) = \frac{20 \text{ г}}{169 \text{ г/моль}} \approx 0.118 \text{ моль} \]

5. Рассчитаем количество вещества осадка AgCl:

   По уравнению реакции, из 2 моль AgNO3 образуется 2 моль AgCl. Следовательно, количество вещества AgCl равно количеству вещества AgNO3.

   \[ n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0.118 \text{ моль} \]

6. Рассчитаем массу осадка AgCl:

   m = n × M

   \[ m(AgCl) = 0.118 \text{ моль} \times 143.5 \text{ г/моль} \approx 16.93 \text{ г} \]

Ответ: Примерно 16.93 г