5. Даны схемы окислительно-восстановительных реакций: a) CuS + HNO₃(разб.) → Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O б) K₂SO₃ + H₂SO₄ + KMnO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + ... Составьте уравнения этих реакций, пользуясь алгоритмом, приведённым в параграфе.

Реакция 5а: CuS + HNO₃(разб.) → Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

Степени окисления:

• CuS: Cu⁺² S^-2
• HNO₃: H⁺¹ N⁺⁵ O^-2
• Cu(NO₃)₂: Cu⁺² (N⁺⁵ O^-2)₂
• S: S⁰
• NO: N⁺² O^-2
• H₂O: H⁺¹ O^-2

Окислитель: HNO₃ (N⁺⁵ → N⁺²)

Восстановитель: CuS (S^-2 → S⁰)

Электронный баланс:

• S^-2 - 2e^- → S⁰ | x 1
• N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² | x 2

Уравнение с коэффициентами: 3CuS + 8HNO₃(разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 2NO + 4H₂O

Реакция 5б: K₂SO₃ + H₂SO₄ + KMnO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + ...

Степени окисления:

• K₂SO₃: K⁺¹₂ S⁺⁴ O₃^-2
• H₂SO₄: H⁺¹₂ S⁺⁶ O₄^-2
• KMnO₄: K⁺¹ Mn⁺⁷ O₄^-2
• K₂SO₄: K⁺¹₂ S⁺⁶ O₄^-2
• MnSO₄: Mn⁺² S⁺⁶ O₄^-2

Окислитель: KMnO₄ (Mn⁺⁷ → Mn⁺²)

Восстановитель: K₂SO₃ (S⁺⁴ → S⁺⁶)

Электронный баланс:

• S⁺⁴ - 2e^- → S⁺⁶ | x 5
• Mn⁺⁷ + 5e^- → Mn⁺² | x 2

Уравнение с коэффициентами: 5K₂SO₃ + 2H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂O