4. В результате восстановления водородом оксида железа (II, III) массой 69,6 г получили железо. Практический выход реакции составил 80%. Рассчитайте массу полученного железа.

Решение:

1. Определим молярную массу оксида железа (II, III) ($${Fe_3O_4}$$): $${M(Fe_3O_4) = 3 \cdot 56 + 4 \cdot 16 = 168 + 64 = 232 \text{ г/моль}}$$.
2. Найдем теоретическую массу железа, которое можно получить из 69,6 г $${Fe_3O_4}$$. Уравнение реакции: $${Fe_3O_4 + 4H_2 \rightarrow 3Fe + 4H_2O}$$.
3. По уравнению реакции, из 1 моль $${Fe_3O_4}$$ (232 г) получается 3 моль $${Fe}$$ (3 * 56 = 168 г).
4. Рассчитаем теоретическую массу железа: $$\frac{69.6 \text{ г}}{232 \text{ г/моль}} \times 168 \text{ г/моль} = 0.3 \text{ моль} \times 168 \text{ г/моль} = 50.4 \text{ г}$$.
5. Рассчитаем практическую массу железа, учитывая выход 80%: $${m_{практ} = m_{теор} \times \text{выход} = 50.4 \text{ г} \times 0.80 = 40.32 \text{ г}}$$.

Ответ: 40.32 г.