| Раздел | Кислород |
|---|
| Общая характеристика | Химический элемент и простое вещество. Химический знак элемента — O, формула простого вещества — \(O_2\), относительная молекулярная масса — 32. Валентность в молекуле \(O_2\) — II. |
| Нахождение в природе | В свободном виде содержится в воздухе — около 21% по объёму. В связанном виде входит в состав воды, минералов, горных пород и органических веществ. |
| Получение: а) в лаборатории; б) в промышленности | а) Разложением перманганата калия при нагревании: \(2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow\); разложением пероксида водорода в присутствии \(MnO_2\): \(2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2\uparrow\). б) Фракционной перегонкой жидкого воздуха. |
| Физические свойства | Бесцветный газ без запаха и вкуса, немного тяжелее воздуха, плохо растворим в воде. Поддерживает дыхание и горение, но сам не горит. При охлаждении превращается в голубоватую жидкость. |
| Химические свойства | Окислитель. Реагирует с металлами и неметаллами с образованием оксидов; участвует в реакциях горения и дыхания. Например: \(C + O_2 \rightarrow CO_2\), \(2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\). |
| Применение | В медицине и дыхательных аппаратах, металлургии, сварке и резке металлов, химической промышленности, ракетной технике, для ускорения процессов горения. |
Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика
