4. Для уравнения №1 - составьте электронный баланс, для уравнения №3 - составьте ионные уравнения. Для всех реакций укажите типы химических реакций и назовите продукты реакций.

Анализ реакций из задания 3:

1. 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ (Реакция соединения, окислительно-восстановительная)
   
   • Электронный баланс:
   • Al⁰ → Al⁺³ + 3e^- (окислитель)
   • O₂⁰ + 4e^- → 2O^-2 (восстановитель)
   • Умножаем первую полуреакцию на 4, вторую на 3.
   • 4Al⁰ + 3O₂⁰ → 2Al₂O₃
2. Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O (Реакция обмена, амфотерный оксид с кислотой)
   
   • Полное ионное уравнение:
   • Al₂O₃ + 6H⁺ + 6Cl⁻ → 2Al⁺³ + 6Cl⁻ + 3H₂O
   • Сокращенное ионное уравнение:
   • Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al⁺³ + 3H₂O
3. AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl (Реакция обмена, взаимодействие соли алюминия с щелочью)
   
   • Полное ионное уравнение:
   • Al⁺³ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻
   • Сокращенное ионное уравнение:
   • Al⁺³ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓
4. 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O (Реакция разложения, термическое разложение)
   
   • Продукты реакций:
   • 1. Оксид алюминия (Al₂O₃)
   • 2. Хлорид алюминия (AlCl₃), вода (H₂O)
   • 3. Гидроксид алюминия (Al(OH)₃), хлорид натрия (NaCl)
   • 4. Оксид алюминия (Al₂O₃), вода (H₂O)