3. В схеме химической реакции H₂ + Br₂ = HBr расставьте коэффициенты; укажите окислитель и восстановитель, составьте схему перехода электронов.

Решение:

Химическая реакция: \( H_2 + Br_2 = HBr \)

1. Расставим степени окисления:
• \( H_2 \): степень окисления водорода \( 0 \).
• \( Br_2 \): степень окисления брома \( 0 \).
• \( HBr \): степень окисления водорода \( +1 \), брома \( -1 \).
2. Определим окислитель и восстановитель:
• Водород \( H \) повышает степень окисления с \( 0 \) до \( +1 \), значит, является восстановителем.
• Бром \( Br \) понижает степень окисления с \( 0 \) до \( -1 \), значит, является окислителем.
3. Расставим коэффициенты:
• \( H_2^0 \rightarrow 2H^{+1} + 2e^- \) (окислительный процесс, восстановитель отдает электроны)
• \( Br_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Br^{-1} \) (восстановительный процесс, окислитель принимает электроны)
4. Суммируем процессы:
• \( H_2^0 + Br_2^0 \rightarrow 2H^{+1} + 2Br^{-1} \)
• Уравнение реакции: \( H_2 + Br_2 = 2HBr \)
5. Схема перехода электронов:
• \( H^0 \rightarrow H^+ \) (окисление)
• \( Br^0 \rightarrow Br^- \) (восстановление)

Ответ: Коэффициенты: \( 1 \), \( 1 \), \( 2 \). Окислитель: \( Br_2 \). Восстановитель: \( H_2 \). Схема перехода электронов: \( H^0 \rightarrow H^+ + e^- \), \( Br^0 + e^- \rightarrow Br^- \).