3. Составьте уравнения реакций: д) разложения нерастворимых гидроксидов Fe(OH)₂, Fe(OH)₃; е) нейтрализации гидроксида калия кислотами: серной, азотной, фосфорной; ж) раствора гидроксида натрия с растворами солей: CuSO₄, FeCl₃, MgCl₂; з) соляной кислоты с металлами (если это возможно): Al, Ag, Ca, Na; и) раствора сульфата меди (II) с металлами (если это возможно): Ag, Fe, Mg; к) раствора серной кислоты с солями: хлорида бария, карбоната калия, силиката натрия.

д) При нагревании нерастворимые гидроксиды разлагаются:

1. \(\mathrm{Fe(OH)_2 \xrightarrow{t} FeO + H_2O}\);
2. \(\mathrm{2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O}\).

е) Уравнения нейтрализации:

1. \(\mathrm{2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O}\);
2. \(\mathrm{KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O}\);
3. \(\mathrm{3KOH + H_3PO_4 \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O}\).

ж) Гидроксид натрия реагирует с растворами солей с образованием осадка:

1. \(\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\);
2. \(\mathrm{FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl}\);
3. \(\mathrm{MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2NaCl}\).

з) Соляная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода. Серебро с разбавленной HCl не реагирует:

1. \(\mathrm{2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow}\);
2. \(\mathrm{Ag + HCl}\) — реакции нет;
3. \(\mathrm{Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2\uparrow}\);
4. \(\mathrm{2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2\uparrow}\).

и) Железо и магний вытесняют медь из раствора её соли, серебро — нет:

1. \(\mathrm{2Ag + CuSO_4}\) — реакции нет;
2. \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\downarrow}\);
3. \(\mathrm{Mg + CuSO_4 \rightarrow MgSO_4 + Cu\downarrow}\).

к) Уравнения реакций серной кислоты с солями:

1. \(\mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}\);
2. \(\mathrm{K_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow}\);
3. \(\mathrm{Na_2SiO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2SiO_3\downarrow}\).