3. Составьте молекулярные, сокращённые и полные ионные уравнения реакций, протекающих при взаимодействии нерастворимых солей и растворов кислот: HCl + MgCO₃ →; BaSO₃ + HCl →; HCl + ZnS →; MgSO₃ + HBr →; HCl + FeS →. Реакции между ионами, сопровождающиеся образованием воды или другого слабого электролита.

Для нерастворимых солей в ионных уравнениях формулы солей оставляем целиком; сильные растворимые электролиты записываем в виде ионов.

1. Молекулярное: 2HCl + MgCO₃ → MgCl₂ + CO₂↑ + H₂O.

   Полное ионное: 2H⁺ + 2Cl⁻ + MgCO₃ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O.

   Сокращённое ионное: 2H⁺ + MgCO₃ → Mg²⁺ + CO₂↑ + H₂O.

2. Молекулярное: BaSO₃ + 2HCl → BaCl₂ + SO₂↑ + H₂O.

   Полное ионное: BaSO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ba²⁺ + 2Cl⁻ + SO₂↑ + H₂O.

   Сокращённое ионное: BaSO₃ + 2H⁺ → Ba²⁺ + SO₂↑ + H₂O.

3. Молекулярное: ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S↑.

   Полное ионное: ZnS + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂S↑.

   Сокращённое ионное: ZnS + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂S↑.

4. Молекулярное: MgSO₃ + 2HBr → MgBr₂ + SO₂↑ + H₂O.

   Полное ионное: MgSO₃ + 2H⁺ + 2Br⁻ → Mg²⁺ + 2Br⁻ + SO₂↑ + H₂O.

   Сокращённое ионное: MgSO₃ + 2H⁺ → Mg²⁺ + SO₂↑ + H₂O.

5. Молекулярное: FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑.

   Полное ионное: FeS + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂S↑.

   Сокращённое ионное: FeS + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S↑.