3. Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить при термическом разложении 6 кг известняка, содержащего 10% примесей. (Ответ: 3 кг.)

1. Рассчитаем массу чистого карбоната кальция (CaCO3) в известняке: 6 кг * (100% - 10%) = 5.4 кг.

2. Запишем уравнение реакции термического разложения CaCO3: CaCO3 → CaO + CO2.

3. Рассчитаем молярные массы: CaCO3 = 100 г/моль, CaO = 56 г/моль.

4. По стехиометрии реакции, из 100 г CaCO3 получается 56 г CaO. Следовательно, из 5.4 кг CaCO3 получится: (5.4 кг * 56 г/моль) / 100 г/моль = 3.024 кг CaO.