Контрольные задания
Вопрос:Фото задания: 3. Практически осуществите следующие превращения: Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeCl2 → Fe(NO3)2. Оформите отчёт о наблюдениях и…Фото задания

Ответ:

Ниже приведены уравнения и ожидаемые наблюдения; опыты проводят с растворами реактивов по инструкции учителя.

  1. Получение FeSO4. К железу добавляют разбавленную серную кислоту. Железо постепенно растворяется, выделяются пузырьки бесцветного водорода; образуется бледно-зелёный раствор сульфата железа(II).
    Молекулярное уравнение: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑.
    Полное ионное уравнение: Fe + 2H+ + SO42− → Fe2+ + SO42− + H2↑.
    Сокращённое ионное уравнение: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑.
    Это ОВР: Fe0 − 2e− → Fe2+ (железо — восстановитель); 2H+ + 2e− → H2 (ионы водорода — окислитель).
  2. Получение Fe(OH)2. К раствору FeSO4 добавляют раствор NaOH. Выпадает светло-зелёный осадок гидроксида железа(II); на воздухе он может буреть из-за окисления.
    Молекулярное уравнение: FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4.
    Полное ионное уравнение: Fe2+ + SO42− + 2Na+ + 2OH− → Fe(OH)2↓ + 2Na+ + SO42−.
    Сокращённое ионное уравнение: Fe2+ + 2OH− → Fe(OH)2↓.
  3. Получение FeCl2. К осадку Fe(OH)2 добавляют соляную кислоту. Осадок растворяется, получается бледно-зелёный раствор хлорида железа(II).
    Молекулярное уравнение: Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O.
    Полное ионное уравнение: Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl− → Fe2+ + 2Cl− + 2H2O.
    Сокращённое ионное уравнение: Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2+ + 2H2O.
  4. Получение Fe(NO3)2. К раствору FeCl2 добавляют раствор AgNO3. Выпадает белый творожистый осадок AgCl; в растворе остаётся нитрат железа(II).
    Молекулярное уравнение: FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓.
    Полное ионное уравнение: Fe2+ + 2Cl− + 2Ag+ + 2NO3− → Fe2+ + 2NO3− + 2AgCl↓.
    Сокращённое ионное уравнение: Ag+ + Cl− → AgCl↓.

Первые превращения и осаждение AgCl подтверждаются образованием осадка, растворением осадка или выделением газа, что служит движущей силой соответствующих реакций.