3. Осуществите превращения: Al → Al2S3→ Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3. Укажите условия протекания реакций.

Превращения алюминия и его соединений:

1. Al → Al₂S₃
   \( 2\text{Al} + 3\text{S} \rightarrow \text{Al}_2\text{S}_3 \) (нагревание)
   Условия: смесь алюминия и серы нагревают.
2. Al₂S₃ → Al(OH)₃
   \( \text{Al}_2\text{S}_3 + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3 \text{↓} + 3\text{H}_2\text{S} \text{↑} \) (гидролиз)
   Условия: взаимодействие сульфида алюминия с водой.
3. Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄]
   \( \text{Al(OH)}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na[Al(OH)}_4\text{]} \) (в избытке щелочи)
   Условия: взаимодействие гидроксида алюминия с концентрированным раствором щелочи.
4. Na[Al(OH)₄] → Al(OH)₃
   \( \text{Na[Al(OH)}_4\text{]} + \text{HCl} \text{ (разб.)} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \text{↓} + \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \) (нейтрализация)
   Условия: добавление кислоты к раствору тетрагидроксоалюмината натрия до нейтральной реакции.
5. Al(OH)₃ → Al₂O₃
   \( 2\text{Al(OH)}_3 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \) (прокаливание)
   Условия: прокаливание гидроксида алюминия.
6. Al₂O₃ → AlCl₃
   \( \text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \) (взаимодействие с кислотой)
   Условия: взаимодействие оксида алюминия с соляной кислотой.

Ответ: Представлены уравнения всех превращений с указанием условий протекания реакций.