3. Нарисуйте схемы образования связей в молекулах: PCl₃, NH₃, CO₂, Br₂, CF₄. Если связь полярная, то подпишите, к какому атому (каким атомам) пары электронов будут смещены.

Стрелка показывает смещение электронной плотности к более электроотрицательному атому. Неподелённые электронные пары на схемах обозначены как «··».

PCl₃: у атома P одна неподелённая пара; каждая связь P–Cl полярна и смещена к Cl.

Cl ← P(··) → Cl
　　　↓
　　　Cl

NH₃: у атома N одна неподелённая пара; связи N–H полярны, электронная плотность смещена к N.

H → N(··) ← H
　　　↑
　　　H

CO₂: обе связи C=O полярны; электронная плотность каждой связи смещена от C к O.

O ← C → O

Br₂: атомы одинаковые, поэтому связь неполярная; смещения электронной плотности нет.

Br—Br

CF₄: все четыре связи C–F полярны; электронная плотность смещена от C к каждому атому F.

　　　　F
　　　　↑
F ← C → F
　　　　↓
　　　　F

Полярность отдельных связей определяется различием электроотрицательностей атомов: Cl, N, O и F притягивают общие электронные пары сильнее, чем связанные с ними P, H или C. В Br₂ атомы равны по электроотрицательности.