28. При растворении порции меди, загрязнённой песком, в избытке концентрированной азотной кислоты выделилось 6,72 л (при н. у.) газа, а на дне колбы осело 2,4 г твёрдого остатка. Вычислите массовую долю меди (в %) в исходном образце. В ответ запишите целое число. Cu + 4 HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O

1. Найдём количество вещества выделившегося диоксида азота при н. у.: \(n(\mathrm{NO_2}) = \frac{6.72}{22.4} = 0.3\) моль.

2. По уравнению реакции на 2 моль \(\mathrm{NO_2}\) приходится 1 моль Cu, поэтому \(n(\mathrm{Cu}) = 0.3 : 2 = 0.15\) моль.

3. Найдём массу меди: \(m(\mathrm{Cu}) = 0.15 \cdot 64 = 9.6\) г.

4. Твёрдый остаток — песок, его масса 2,4 г. Масса исходного образца: \(9.6 + 2.4 = 12\) г.

5. Массовая доля меди: \(w(\mathrm{Cu}) = \frac{9.6}{12} \cdot 100\% = 80\%\).

Ответ: 80