22. К 150 г раствора серной кислоты добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 34,95 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl.

Осадок — сульфат бария BaSO₄. По уравнению реакции количество вещества серной кислоты равно количеству вещества осадка.

Вычислим молярную массу BaSO₄: M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4 · 16 = 233 г/моль.

Количество вещества осадка: n(BaSO₄) = m/M = 34,95 г / 233 г/моль = 0,15 моль.

Следовательно, n(H₂SO₄) = 0,15 моль. Молярная масса H₂SO₄ равна 98 г/моль, поэтому масса кислоты: m(H₂SO₄) = 0,15 моль · 98 г/моль = 14,7 г.

Массовая доля кислоты в исходном растворе: ω(H₂SO₄) = 14,7 г / 150 г = 0,098 = 9,8%.

Ответ: массовая доля серной кислоты в исходном растворе — 9,8%.