2. Запишите схемы образования химических связей для веществ, состав которых отображают формулами KCl и Cl₂.

Решение:

Рассмотрим образование химических связей в KCl и Cl₂.

1. Образование связи в KCl (ионная связь):
   Калий (K) - щелочной металл, имеет 1 электрон на внешнем уровне. Хлор (Cl) - галоген, имеет 7 электронов на внешнем уровне. Калий отдает свой внешний электрон хлору, превращаясь в положительно заряженный ион (K⁺). Хлор принимает этот электрон, превращаясь в отрицательно заряженный ион (Cl^-). Между противоположно заряженными ионами возникает электростатическое притяжение - ионная связь.
   Схема:
   K • → K⁺ + e^-
   • Cl • + e^- → [ • Cl • ]^-
   K⁺ [ • Cl • ]^-
   _{7 7}
2. Образование связи в Cl₂ (ковалентная неполярная связь):
   Два атома хлора имеют по 7 электронов на внешнем уровне. Для завершения внешнего энергетического уровня каждый атом хлора предоставляет один электрон для образования общей электронной пары. Эта пара электронов принадлежит обоим атомам, обеспечивая стабильность молекулы.
   Схема:
   • Cl • + • Cl • → [: Cl : Cl :]

Ответ: KCl — ионная связь (передача электрона от K к Cl); Cl₂ — ковалентная неполярная связь (образование общей электронной пары).