2. Запишите формулу и определите название основания, имеющего следующий состав: Mn — 61,8%; O — 36,0%; H — 2,2%.

Примем массу вещества равной 100 г. Тогда массы элементов равны: m(Mn) = 61,8 г, m(O) = 36,0 г, m(H) = 2,2 г.

Найдём количества веществ элементов:

\(n(Mn)=\frac{61.8}{55}\approx1.12\),

\(n(O)=\frac{36.0}{16}=2.25\),

\(n(H)=\frac{2.2}{1}=2.2\).

Делим полученные значения на наименьшее, примерно 1,12:

\(Mn:O:H\approx1:2:2\).

Простейшая формула вещества: \(MnO_2H_2\), или Mn(OH)₂.

Это гидроксид марганца(II).

Ответ: Mn(OH)₂ — гидроксид марганца(II).