2. Задача по термохимическому уравнению: В результате горения 48г метана (CH4) выделилось 2400 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Решение:

Дано:

• m(CH4) = 48 г
• Q = 2400 кДж

Найти: Термохимическое уравнение реакции.

1. Рассчитаем молярную массу метана (CH4):
   M(CH4) = 12 г/моль (C) + 4 * 1 г/моль (H) = 16 г/моль.
2. Рассчитаем количество вещества метана:
   n(CH4) = m(CH4) / M(CH4) = 48 г / 16 г/моль = 3 моль.
3. Определим теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 моль метана:
   Если при сгорании 3 моль CH4 выделилось 2400 кДж теплоты, то при сгорании 1 моль CH4 выделится:
   Q(1 моль) = 2400 кДж / 3 моль = 800 кДж/моль.
4. Составим термохимическое уравнение реакции горения метана:
   Реакция горения метана: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.
   Тепловой эффект реакции (ΔH) равен -800 кДж/моль (отрицательный, так как реакция экзотермическая, теплота выделяется).

Ответ: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O; ΔH = -800 кДж/моль