2. Задача по термохимическому уравнению: В результате горения 4,82 г (CH₄) выделилось 240,6 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Решение:

1. Находим молярную массу метана (CH₄):

   • C: 12,01 г/моль
   • H: 1,008 г/моль
   • M(CH₄) = 12,01 + 4 * 1,008 = 16,042 г/моль

2. Находим количество вещества метана:

   • n(CH₄) = масса / молярная масса
   • n(CH₄) = 4,82 г / 16,042 г/моль ≈ 0,3 моль

3. Рассчитываем количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 моль метана:

   • Если 0,3 моль → 240,6 кДж
   • То 1 моль → x кДж
   • x = (1 моль * 240,6 кДж) / 0,3 моль = 802 кДж

4. Составляем термохимическое уравнение реакции горения метана:

   • Реакция горения метана: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
   • Тепловой эффект реакции (ΔH) равен выделенной теплоте, но с обратным знаком (так как реакция экзотермическая).

   CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O; ΔH = -802 кДж

Ответ: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O; ΔH = -802 кДж