2. Выпадет ли осадок, если смешали 140 мл раствора нитрата бария (концентрация 0,001 моль-экв./л) и 160 мл раствора хромата калия (концентрация 0,0001 моль/л)? ПР(BaCrO₄) = 1,6·10⁻¹⁰.

Для \(\mathrm{Ba(NO_3)_2}\) концентрация дана в эквивалентах. Так как один моль этой соли соответствует двум эквивалентам, её молярная концентрация равна \(0.001/2=0.0005\) моль/л.

Общий объём после смешивания: \(V=0.140+0.160=0.300\) л.

Количество вещества ионов бария до смешивания: \(n(\mathrm{Ba^{2+}})=0.0005\cdot0.140=7.0\cdot10^{-5}\) моль.

После смешивания: \([\mathrm{Ba^{2+}}]=\frac{7.0\cdot10^{-5}}{0.300}=2.33\cdot10^{-4}\) моль/л.

Количество вещества хромат-ионов: \(n(\mathrm{CrO_4^{2-}})=0.0001\cdot0.160=1.6\cdot10^{-5}\) моль.

После смешивания: \([\mathrm{CrO_4^{2-}}]=\frac{1.6\cdot10^{-5}}{0.300}=5.33\cdot10^{-5}\) моль/л.

Ионное произведение: \(Q=[\mathrm{Ba^{2+}}][\mathrm{CrO_4^{2-}}]=(2.33\cdot10^{-4})(5.33\cdot10^{-5})\approx1.24\cdot10^{-8}\).

Поскольку \(Q>K_{sp}\) (\(1.24\cdot10^{-8}>1.6\cdot10^{-10}\)), раствор пересыщен относительно \(\mathrm{BaCrO_4}\), и образуется осадок.

Ответ: осадок \(\mathrm{BaCrO_4}\) выпадет.