2) Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии 35 г алюминия, содержащего 3% примесей с серной кислотой.

Решение:

• Для начала найдем чистый алюминий в образце: 35 г * (1 - 0.03) = 33.95 г.
• Запишем уравнение реакции: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
• Рассчитаем молярную массу алюминия: M(Al) = 27 г/моль.
• Найдем количество вещества алюминия: n(Al) = 33.95 г / 27 г/моль ≈ 1.257 моль.
• По уравнению реакции, из 2 моль Al выделяется 3 моль H₂. Следовательно, из 1.257 моль Al выделится: n(H₂) = (1.257 моль * 3) / 2 ≈ 1.886 моль.
• Рассчитаем молярный объем газов (при нормальных условиях): Vm = 22.4 л/моль.
• Найдем объем водорода: V(H₂) = 1.886 моль * 22.4 л/моль ≈ 42.25 л.

Ответ: 42.25 л