2. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.) (Ответ: m(NH4Cl) = 10,7 г)

Дано:

• Масса хлороводорода (HCl): \(m(\text{HCl}) = 7.3\text{ г}\)
• Объем аммиака (NH₃) (н.у.): \(V(\text{NH}_3) = 5.6\text{ л}\)

Найти:

• Массу образовавшейся соли (NH₄Cl): \(m(\text{NH}_4\text{Cl})\)

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:
   \(\text{HCl} + \text{NH}_3 \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl}\)
2. Рассчитаем молярную массу HCl:
   \(M(\text{HCl}) = M(\text{H}) + M(\text{Cl}) = 1.0 + 35.5 = 36.5 \text{ г/моль}\)
3. Рассчитаем количество вещества HCl:
   \(n(\text{HCl}) = \frac{m(\text{HCl})}{M(\text{HCl})} = \frac{7.3 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}\)
4. Рассчитаем количество вещества NH₃:
   При нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа составляет 22.4 л/моль.
   \(n(\text{NH}_3) = \frac{V(\text{NH}_3)}{V_m} = \frac{5.6 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.25 \text{ моль}\)
5. Определим лимитирующий реагент:
   Согласно уравнению реакции, 1 моль HCl реагирует с 1 моль NH₃. У нас есть \(0.2 \text{ моль}\) HCl и \(0.25 \text{ моль}\) NH₃. Так как количество HCl меньше, оно является лимитирующим реагентом.
6. Рассчитаем количество вещества NH₄Cl:
   Из уравнения реакции следует, что из \(0.2 \text{ моль}\) HCl образуется \(0.2 \text{ моль}\) NH₄Cl.
7. Рассчитаем молярную массу NH₄Cl:
   \(M(\text{NH}_4\text{Cl}) = M(\text{N}) + 4 \cdot M(\text{H}) + M(\text{Cl}) = 14.0 + 4 \cdot 1.0 + 35.5 = 14.0 + 4.0 + 35.5 = 53.5 \text{ г/моль}\)
8. Рассчитаем массу NH₄Cl:
   \(m(\text{NH}_4\text{Cl}) = n(\text{NH}_4\text{Cl}) \cdot M(\text{NH}_4\text{Cl}) = 0.2 \text{ моль} \cdot 53.5 \text{ г/моль} = 10.7 \text{ г}\)

Ответ:

Ответ: m(NH₄Cl) = 10,7 г