2. Укажите реакцию среды следующих солей: нитрат железа (III), сульфат калия, бромид магния, хлорид бария. Для выделенного вещества приведите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.

Среду раствора определяем по силе кислоты и основания, образующих соль.

Нитрат железа(III), \(\mathrm{Fe(NO_3)_3}\): соль слабого основания Fe(OH)₃ и сильной кислоты HNO₃; среда кислая. Гидролиз по катиону: \(\mathrm{Fe^{3+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^{2+} + H^+}\). Молекулярное уравнение первой ступени: \(\mathrm{Fe(NO_3)_3 + H_2O \rightleftharpoons FeOH(NO_3)_2 + HNO_3}\).

Сульфат калия, \(\mathrm{K_2SO_4}\): образован сильным основанием и сильной кислотой; среда нейтральная (в школьной классификации гидролиз не рассматривают).

Бромид магния, \(\mathrm{MgBr_2}\): соль слабого основания Mg(OH)₂ и сильной кислоты HBr; среда кислая. Ионное уравнение: \(\mathrm{Mg^{2+} + H_2O \rightleftharpoons MgOH^+ + H^+}\). Молекулярное уравнение первой ступени: \(\mathrm{MgBr_2 + H_2O \rightleftharpoons MgOHBr + HBr}\).

Хлорид бария, \(\mathrm{BaCl_2}\): образован сильным основанием и сильной кислотой; среда нейтральная (гидролиз не рассматривают).

На изображении не удаётся надёжно определить, какое именно вещество выделено. Поэтому приведены уравнения гидролиза для обеих солей, дающих кислую среду.

Ответ: Fe(NO₃)₃ — кислая среда; K₂SO₄ — нейтральная; MgBr₂ — кислая; BaCl₂ — нейтральная.