2) Укажите, какое изменение параметров будет способствовать сдвигу химического равновесия вправо для реакции N₂ + O₂ ⇌ 2NO - Q: а) повышение температуры; б) понижение температуры; в) повышение давления; г) понижение давления; д) добавление катализатора; е) увеличение концентрации кислорода; ж) увеличение концентрации оксида азота (II)

Решение:

Рассмотрим влияние каждого параметра на равновесие реакции N₂ + O₂ ⇌ 2NO - Q:

1. Температура:

• Реакция является эндотермической (так как Q стоит справа от уравнения, что означает поглощение теплоты).
• Согласно принципу Ле Шателье, при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
• Следовательно, а) повышение температуры смещает равновесие вправо.

2. Давление:

• В данной реакции количество молей газообразных веществ слева (1 моль N₂ + 1 моль O₂ = 2 моль) равно количеству молей справа (2 моль NO).
• Изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия, так как число молей газов до и после реакции одинаково.
• Следовательно, в) и г) повышение и понижение давления не влияют на смещение равновесия.

3. Концентрация:

• е) Увеличение концентрации кислорода (O₂) смещает равновесие вправо, в сторону образования продуктов реакции (согласно принципу Ле Шателье).
• ж) Увеличение концентрации оксида азота (II) (NO) смещает равновесие влево, в сторону исходных веществ.

4. Катализатор:

• д) Добавление катализатора ускоряет как прямую, так и обратную реакции, но не смещает равновесие.

Ответ: а, е